PROTECCION CATODICA

HISTORIA: ALREDEDOR DE 1824 SIR DAVY

RECOMIENDA PARA PROTEGER EL COBRE DE LAS EMBARCACIONES ,UNIRLO CON FIERRO oŽ ZINC Y CON ESTO SE DETUVO EL ATAQUE AL COBRE.

INTRODUCCION

ES UNA TECNICA DE CONTROL DE LA CORROSION ,EN TODOS LOS SUELOSY EN CASI TODOS LOS MEDIOS ACUOSOS, DE METALES COMO: FIERRO (-440mv),COBRE( +350mv ),

PLOMO( - 130mv) , LATON Y ALUMINIO.

UTILIZANDO UN ELECTRODO DE REFERENCIA EN CONTACTO ELECTRICO E INMERSO EN UN ELECTROLITO.

CORROCION:FENOMENO QUE CONDUCE AL DETERIORO PROGRESIVO DE LAS PROPIEDADES METALICAS.

CASI SIEMPRE DE NATURALEZA ELECTROQUIMICA

CELDAS DE REFERENCIA

CALOMELANOS: TIENE APLICACIÓN PRACTICA EN LABORATORIOS - 770 mv

ZINC: ALTA PUREZA 99.99% - 760 mv

PLATA/CLORURO DE PLATA : EN LABORATORIOS E INSTALACIONES MARINAS. – 800 mv

COBRE/SULFATO DE COBRE: SU ESTABILIDAD Y MANTENIMIENTO LA HACEN EFICAZ EN LA PROTECCION CATODICA - 800 mv

EJEMPLO :CONECTAMOS UN TROZO DE FIERRO QUE TIENE – 441 mv CON UN TROZO DE ZINC CUYO POTENCIAL ES DE – 760 mv LA DIFERENCIA DE POTENCIAL EXISTENTE DE 319 mv ESTABLECE UNA CORRIENTE ELECTRICA A TRAVES DEL ELECTROLITO, DEL ZINC (ANODO) AL FIERRO (CATODO)

SE REALIZA LA PROTECCION DEL FIERRO SACRIFICANDO UN PEDAZO DE ZINC.

CALCULO DE UNA INSTALACION DE PROTECCION CATODICA

EL POTENCIAL DE PROTECCION MAS HABITUAL ES DE – 850mv

RESPECTO AL ELECTRODO DE REFERENCIA DE Cu/CuSO4


ATRAS

http://www.geocities.com/instrulab